Permanganat er betegnelsen for ionen , i hvilken grundstoffet mangan optræder i sit højeste oxidationstrin (+7). Salte, hvori permanganationen indgår, kaldes tillige permanganater, f.eks. kaliumpermanganat. Permanganat er et kraftigt oxidationsmiddel. Oxygenatomerne i permanganat er arrangeret omkring manganatomet i en tetraederstruktur. Vandige opløsninger af permanganat fremtræder kraftigt rødviolette.
Kemi I sur opløsning reduceres permanganat til farveløse eller svagt lyserøde Mn2+-ioner (hvori mangan har oxidationstrinnet +2).
8 + + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O
I stærkt basisk opløsning reduceres permanganat til manganat, , i hvilken mangan har oxidationstrinnet +6. Manganat fremtræder grøn.
+ e− →
I neutral opløsning vil permanganat reduceres til brun MnIV i form af MnO2 (brunsten).
2 H2O + + 3 e− → MnO2 + 4 OH−
I salpetersur vandig opløsning oxideres alle manganforbindelser med oxidationstrin mindre end +7 af mønje (Pb3O4) eller natriumbismuthat(V) (NaBiO3) til permanganat.Andersen, Peter; Døssing, Anders, og Mønsted, Ole. Grundstoffernes kemi i vandig opløsning. Kemisk Institut, Københavns Universitet, 2014.
Referencer
Kategori:Anioner Kategori:Manganforbindelser Kategori:Oxygenforbindelser