pienoiskuva|Siirtymämetallien akvakompleksit ovat usein heksa-akvakomplekseja, joissa metalliin on koordinoitunut kuusi vesimolekyyliä ligandeiksi Akvakompleksi tai akvokompleksi on kompleksi-ioni, jossa keskusionina on tyypillisesti siirtymämetalli-ioni tai joskus alumiini, alkalimetalli tai maa-alkalimetalli ja ligandina vesi. Näiden kompleksi-ionien yleinen kaava on muotoa [M(H2O)n]z+. Tyypillisesti koordinaatioluku akvakomplekseissa on 6 eli yhteen keskusioniin on sitoutunut kuusi akvaligandia (heksa-akvakomplekseja). Lantanoideilla ja aktinoideilla koordinaatioluku voi olla suurimmillaan 8 tai 9. Metallin hapetusluku akvakomplekseissa on tyypillisimmin +II tai +III.Mark I. Odgen & Paul D. Beer: Water & O-Donor Ligands, Encyclopedia of Inorganic Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 1994. Viitattu 9.8.2016
Metallien heksa-akvakompleksien rakenne on oktaedrinen, joskin se on eräissä tapauksissa vääristynyt Jahn-Teller vaikutuksen vuoksi. Kompleksien akvaligandit voivat reagoida ligandinvaihtoreaktioilla muiden ligandien kanssa ja tämä tapahtuu yleensä vaiheittain, yksi kerrallaan. Akvakompleksit ovat usein heikosti happamia ja elektroniparin luovuttaminen tekee akvaligandeista happamampia veteen verrattuna. Näin muodostuu hydroksokomplekseja. Mitä suurempi keskusionin varaustiheys on, sitä voimakkaammin hapan akvakompleksi on. Siirtymämetallien akvakompleksit ovat usein värillisiä ja muiden metallien akvakompleksit ovat värittömiä.
KompleksiVäri [Cr(H2O)6]2+ sininen [Cr(H2O)6]3+ violetti [Fe(H2O)6]2+ sinivihreä [Co(H2O)6]2+ vaaleanpunainen [Ni(H2O)6]2+ vihreä [Cu(H2O)6]2+ sininen
Lähteet
Luokka:Yhdisteet