三フッ化アンチモン（さんフッかアンチモン、は、アンチモンのフッ化物で、化学式SbF3で表される無機化合物。白色の固体で、工業的な用途に加えSabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf "Antimony and Antimony Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. 、無機化学や有機フッ素化学における試薬としても用いられる。同じアンチモンのフッ化物にSbF5が存在する。
製造と構造 固体のSbF3は、無色ないし淡い灰色の結晶で、中心にSbを持つ八面体形分子構造をとり、架橋したフッ化物配位子により結合している。固体の状態では配位数は6であり、三つのSb-F結合は短く（192 pm）、残りの三つは長い（261 pm）。ポリマーであるため、SbF3はAsF3やSbCl3などの類似する化合物に比べて揮発性が低い。
三酸化アンチモンとフッ化水素との直接反応により生成される Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 199.。 Sb2O3\ + 6HF -> SbF3\ + 3H2O
性質 二フッ化アンチモンの陽イオンと四フッ化アンチモンの陰イオンとに解離する。 2SbF3\ \rightleftarrows\ SbF2^+\ + SbF4^- また穏やかなルイス酸であり、水中では穏やかに加水分解する。フッ素と反応すると、酸化され五フッ化アンチモンとなる。 SbF3\ + F2 -> SbF5
用途 有機化学の試薬Kirk‑Othmer Encyclopedia of Chemical Technology Fluorine Compounds, Inorganic, Antimony Tariq Mahmood and Charles B. Lindahl やフッ素化剤として用いられるTariq Mahmood and Charles B. Lindahl Fluorine Compounds, Inorganic, Antimony in Kirk‑Othmer Encyclopedia of Chemical Technology.。1892年に、ベルギーの化学者フレデリック ジャン エドモント スワルト（Frédéric Jean Edmond Swarts）が初めてフッ素化試薬として用いて、塩化物をフッ化物へ変換させる有用性を発見したことから、「スワルト試薬」とも呼ばれている。この方法では、三フッ化アンチモンと塩素または五塩化アンチモンが反応し、三フッ化二塩化アンチモンSbCl2F3が生成される。この化合物は大量生産が可能である。 スワルト反応は、有機フッ素化合物の合成に用いられるが、シランを用いた実験も行われている。かつて、フロンの工業的な製造においても使われていた。他のフッ素含有ルイス酸は、フッ化水素と組み合わせることでフッ素化剤として機能する。
染色における媒染や陶器の製造、機能性セラミックスや釉薬の製造にも用いられる。
安全性 日本の毒物及び劇物取締法では劇物に該当する。発癌性及び高い腐食性があり、皮膚や目に激しい損傷を及ぼす。マウスに経口投与した場合の半数致死量(LD)は804mg/kg安全衛生情報センターであり、最小致死量は100 mg/kgであるSabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf “Antimony and Antimony Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. 。
脚注
外部リンク WebBook page for SbF3